今天给各位分享pp单键电子云轮廓图的知识，其中也会对单电子σ键进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
关于p-pσ键电子云和双键电子云的问题
首先想和你想和一个原子肩并肩，你首先要头碰头才可以，你可以拿两个模型试一下，在π键电子云重叠之前，σ键的电子云早已重叠了。这个你可以通过波函数来理解，这也是为什么σ键要比π键稳定原因。至于你说的一个物质会有多个σ键。如果你学过杂化理论的话，你也许会理解这个问题。
在化学结构中，共价键可以分为π键和σ键两种类型。π键并非呈现花生形状，而是表现为纺锤形。这是由于π键是由两个p亚层的电子云以肩并肩的方式重叠形成的，而σ键则是由两个s亚层的电子云以头对头的方式重叠而成。这里所说的纺锤形或圆形，实际上指的是电子云的分布形态，并非实物。
首先，那个不是花生形，是纺锤形。π键为两个p亚层（即纺锤形电子云）肩并肩交盖，σ键为两个s亚层（即圆形电子云）头对头交盖。其次，π键并不是上下有两对共用电子，一个纺锤形电子云只代表一个电子的运动范围，所以两个纺锤形电子云交盖，就算有上下两端相连，仍只有一对共用电子对。
双键的电子云特性：丙烯分子中的碳碳双键包含一个σ键和一个π键。π键是由两个碳原子的p轨道重叠形成的，具有裸露的电子云，带有负电性。电性排斥与吸引：由于烷基是供电子基，它倾向于向与其相连的碳原子提供电子。然而，双键上的π键与烷基提供的电子具有相同的负电性，因此存在电性排斥。
形成双键时必须要有一个π键和一个σ键的原因主要有以下几点：结构稳定性：双键由一个σ键和一个π键构成，这种组合提供了比单键更强的键合稳定性。σ键通过原子核之间的电子云重叠形成，提供了键的基本稳定性；而π键由两个原子的p轨道相互平行重叠形成，进一步增强了这种稳定性。
共轭有σ-π共轭，p-π共轭，σ-p共轭，π-π共轭等的多种形势。其中π-π共轭就是大π键。所谓共轭，是说是一种电子云重叠的形式，我们传统意义上的化学键也是电子云的重叠构成的。我们常说的σ建，就是两个σ电子云重叠。
乙烯分子杂化如何形成π键?
1、④那两个未参与杂化的p电子(电子云是纺锤形的)，只能肩并肩(像π)形成了π键。
2、所有碳原子和氢原子在同一平面上，而两个碳原子未杂化的2p轨道垂直于这个平面。它们互相平行，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中是以双键结合，双键由一个σ键与一个π键构成。
3、在进行sp2杂化之后，乙烯的两个碳原子两个sp2轨道重合，形成σ键，图中中间一个。然后每个碳原子还剩下一个p轨道再侧面重叠，也就形成π键。图中最右边的图示。我们形象地称σ键是“头靠头”的成键方式，π键是“肩并肩”的成键方式。
