今天给各位分享pp兀键电子云模型的知识，其中也会对派键的电子云为什么不是集中在两核之间进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
乙烯分子杂化如何形成π键?
1、④那两个未参与杂化的p电子(电子云是纺锤形的)，只能肩并肩(像π)形成了π键。
2、所有碳原子和氢原子在同一平面上，而两个碳原子未杂化的2p轨道垂直于这个平面。它们互相平行，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中是以双键结合，双键由一个σ键与一个π键构成。
3、乙烯分子的碳原子是sp2杂化。SP2杂化轨道呈平面正三角形。成键的2个C原子各以1个SP2杂化轨道彼此重叠形成1个C－Cσ键，并各以两个SP2杂化轨道分别与2个H原子的1S轨道形成2个C－Hσ键，这5个σ键其对称轴都在同一平面内。每个C原子余下的2Pz轨道彼此平行地重叠，形成π键。没有未成对的电子。
4、其中一个是σ键（西格玛键），另一个是π键。在进行sp2杂化之后，乙烯的两个碳原子两个sp2轨道重合，形成σ键，图中中间一个。然后每个碳原子还剩下一个p轨道再侧面重叠，也就形成π键。图中最右边的图示。我们形象地称σ键是“头靠头”的成键方式，π键是“肩并肩”的成键方式。
5、乙烯 CH2=CH2 可以看到，每个C原子首先以2根西格玛键和H原子结合，同时一根西格玛键和另一个C原子结合，空余的P轨道形成π键。
6、这个轨道垂直于sp2杂化轨道的平面。成键情况：在乙烯分子中，两个碳原子分别以一个sp2杂化轨道互相重叠形成σ键，另外两个sp2杂化轨道则分别与氢原子结合。同时，两个碳原子未杂化的2p轨道互相平行且肩并肩重叠，形成π键。因此，乙烯分子中的双键由一个σ键与一个π键构成。
